白猫杯决赛试题
Ⅰ 白猫杯化学竞赛考试范围和题型（上海的、初中的）
班么其实不用上。。华师大那本
化学竞赛其实没多大用
白猫杯其实要靠背他那本考纲
全部背出来。初赛那肯定随便过
决赛的话
白猫杯还是有很多是考纲上的。
那时候做的是一本紫色封面的
南宁大学出版社的竞赛书。一共有40多章
每章讲一个天元杯的考点。不过真要拿一等奖还得靠仔细和运气。
Ⅱ 谁有白猫杯高中历届的试卷（急需）
2003年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛决赛
高中组实验考试 卷一
编号 区（县） 学校 年级 姓名
考试须知：
1、竞赛答案全部写在试卷上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，用红色笔或铅笔所作的答案一概作废无效。
2、姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在试卷纸上方指定位置，写在它处者按废卷处理。
3、允许使用非编程计算器及直尺等文具。
4、本试卷满分为100分（卷一：40分；卷二：60分）。
5、须用的相对原子质量：C—12，H—1，O—16
6、卷一完成时间：40分钟；卷二完成时间：80分钟。
课题 实验室节约能源的探索
能源问题是当今世界重大的社会问题之一。目前，世界各国所用的燃料大部分是矿石燃料，然而矿石燃料的资源有限。根据现有的矿藏资料表明，按目前的能源消耗水平，地球上石油和天然气资源只能开采50年左右，煤也只能开采200年左右。因此可以认为，能源问题已是迫在眉睫、亟待解决的问题。解决的问题包括开发新能源和节约现有能源两个方面。在开发新能源的问题解决之前，节约能源具有十分重大的意义。显然，节约能源的实质是提高能源的利用率，包括能源能量的充分释放和能量利用率的提高。前者是要求燃料完全燃烧，后者是防止能量的无端散失。
实验室中所用燃料主要是煤气和酒精，本次实验要求对酒精燃烧时能量的利用率问题进行一些简单的探索。
请你运用提供的物品，自行设计实验方案，完成以下各项数据的测定：
1、 通常情况下用酒精灯加热（以加热烧杯中的水为例）时，酒精能量的利用率。
问题 ① 根据你的理解，试对“酒精能量的利用率”下一个定义。
② 要测定酒精的能量利用率，必须首先获得什么数据？
③ 如何通过实验测定“被利用的酒精能量值”？（联系物理学中的热学知识思考）
2、 利用酒精灯防风罩加热时的酒精能量利用率。
3、 使用还原焰加热时的酒精能量利用率。
提供的物品：铁架台，铁圈，石棉网，烧杯（150mL），温度计（100℃），电子天平，酒精灯，隔热罩，酒精灯防风罩，锥形瓶（150mL，配单孔橡皮塞），温度计（100℃），坩埚，抗菌素瓶，灯芯帽（附灯芯），移液管（10 mL），吸球、火柴，无水酒精。
实验方案设计（要求写出实验步骤和回答有关问题）
（1） 通常情况下用酒精灯加热时，酒精能量利用率的测定
（2） 利用酒精灯防风罩加热时，酒精能量利用率的测定
（3） 使用还原焰加热时，酒精能量利用率的测定
2003年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛决赛
高中组实验考试 卷二
编号 区（县） 学校 年级 姓名
课题 实验室节约能源的探索
一、 原理
酒精燃烧的化学方程式：C2H5OH（l）＋3O2（g）→2CO2（g）＋3H2O（l）＋Q
式中Q为酒精的燃烧热，单位是kJ∕mol。
酒精热量利用率的涵义如下式：
酒精热量利用率＝ ＝
因此，要测定酒精热量的利用率，首先要知道酒精的燃烧热。
在隔热罩中，利用酒精燃烧产生的热量加热已知质量的水，根据加热前后水的温度差（△t）以及水的热容，即可算出水吸收的热量值，即被利用的酒精燃烧的热量。
二、 备用物品
马粪纸，制作隔热罩的图样，剪刀，双面胶带，锥形瓶（150mL），温度计（100℃），坩埚，抗菌素瓶，电子天平，无水酒精，火柴，移液管（10 mL），吸球，碎滤纸，铁架台，铁圈，石棉网，烧杯（150 mL），酒精灯，酒精灯防风罩，量筒（100 mL）等
三、 实验步骤
1、酒精燃烧热的测定（实验装置见图1）
（1） 隔热罩的制作
用马粪纸按提供的图样剪成纸坯，按纸坯高度剪一段双面胶带，粘贴在纸坯上指定的粘贴处。利用该纸坯可按图制作成一个高约18cm、上部口径大小正好能卡住锥形瓶口的圆锥形筒。在距纸筒口约11 cm处开一个2 cm见方的观察窗口，纸筒下端剪成锯齿形，以便空气流通。这就是本实验应用的隔热罩。
（2） 揭掉胶粘带的防粘层，将空的锥形瓶从隔热罩的下端放入，锥形瓶口穿过隔热罩口，使隔热罩口紧紧卡住锥形瓶口，将隔热罩下方的喇叭口尽可能撑大些（以不影响上端卡住锥形瓶为原则），再用胶粘带固定。上述制作完成后，将隔热罩竖立在桌上不应十分歪斜，否则罩的下端边缘须作修剪。
（3） 坩埚中用移液管移入10 mL水
（4） 抗菌素瓶中倒入约瓶体1/4的无水酒精，瓶口插入灯芯帽。
（5） 用量筒量取100 mL水，倒入锥形瓶中，瓶口塞上带温度计的单孔塞，温度计的水银探头应完全浸入水中。
（6） 记下锥形瓶中的水温（t1）和坩埚中的水温（t2）。
（7） 将盛无水酒精的抗菌素瓶置于电子天平上称量（m1），并将其浸入坩埚的水中。
（8） 点燃抗菌素瓶上的灯芯，立即把隔热罩（连同锥形瓶）罩上（如图1）。罩隔热罩时应随时从观察口观察燃烧的情况，切勿让其熄火，否则操作（6）～（8）须重做。（罩隔热罩时若发现火焰有熄灭的趋势，可以将隔热罩稍稍向上提一些）
（9） 观察锥形瓶中水温的变化，当△t＞20℃时，可将火焰熄灭。此时移开隔热罩。立即从坩埚中取出抗菌素瓶，用卷筒纸擦干瓶外的水后，立即称量（m2）。
（10） 测量坩埚中的水温（t3）（因温度计显示温度有滞后现象，故应读取最高温度，下同）和锥形瓶中的水温（t4）。
（11） 计算酒精的燃烧热
Q＝
式中：V1—锥形瓶中水的体积，V2—坩埚中水的体积，C—水的比热（4.18J/ g•deg）， d—水的密度， f —校正系数（取值15）
（12）上述实验重复一次，取两次实验结果的平均值，并根据黑板上公布的文献值计算误差。
2、通常情况下用酒精灯加热（烧杯中的水）时酒精热量利用率的测定
（1） 按右图装置仪器。
（2） 用量筒量取100 mL水，倒入烧杯中。
（3） 测量水温（t1）
（4） 酒精灯（连盖）在电子天平(或台秤)上称量（m1）
（5） 点燃酒精灯，加热烧杯中的水，直至△t＞20℃。
（6） 熄灭酒精灯，连盖称重（m2）
（7） 测量水温（最高温度 t2）
（8） 计算：酒精热量利用率＝
（9） 实验重复一次，取平均值。
3、 加酒精灯防风罩加热时酒精热量利用率的测定
除加热时酒精灯上加防风罩外，其余操作同实验2。
4、用还原焰加热时，酒精热量利用率的测定
将酒精灯去盖放在铁架台上，调整铁圈高度使石棉网与酒精灯灯芯的距离约为1cm 左右。然后按实验2的步骤进行实验。
四、 实验报告
（一）记录和计算
1、酒精燃烧热的测定（表一）
第一次 第二次
水的密度（d）(g/cm3)
水的比热（C）（J/ g•deg）
锥形瓶中水的体积（V1）（mL）
坩埚中水的体积（V2）（mL）
燃烧前抗菌素瓶的质量（m1）(g)
燃烧后抗菌素瓶的质量（m2）(g)
耗去酒精的质量（m1－m2）(g)
加热前锥形瓶中的水温（t1）℃
加热后锥形瓶中的水温（t4）℃
锥形瓶中水温的上升值(t4－t1) ℃
燃烧前坩埚中的水温（t2）℃
燃烧后坩埚中的水温（t3）℃
坩埚中水温的上升值(t3－t2) ℃
校正系数（f）
酒精的燃烧热（Q燃）kJ/mol
酒精燃烧热（平均值）kJ/mol
误差
第一次：Q燃= 第二次：Q燃=
平均值： =
2、通常情况下用酒精灯加热时酒精热量利用率的测定（表2）
第一次 第二次
水的密度（d）(g/cm3)
水的比热（C）（J/ g•deg）
水的体积（V）mL
加热前水温（t1）℃
加热后水温（t2）℃
燃烧前酒精灯的质量（m1）(g)
燃烧后酒精灯的质量（m2）(g)
校正系数（f）
酒精热量的利用率
酒精热量的利用率（平均）
第一次：酒精能量利用率= 第二次：酒精能量利用率=
酒精能量利用率（平均）=
3、 加防风罩加热时酒精热量利用率的测定（表3）
第一次 第二次
水的密度（d）(g/cm3)
水的比热（C）（J/g•deg）
水的体积（V）mL
加热前水温（t1）℃
加热后水温（t2）℃
燃烧前酒精灯的质量（m1）(g)
燃烧后酒精灯的质量（m2）(g)
校正系数（f）
酒精灯热量的利用率
酒精热量的利用率（平均）
第一次：酒精能量利用率= 第二次：酒精能量利用率=
酒精能量利用率（平均）=
4、 用还原焰加热时酒精热量利用率的测定（表4）
第一次 第二次
水的密度（d）(g/cm3)
水的比热（C）（J/ g•deg）
水的体积（V）mL
加热前水温（t1）℃
加热后水温（t2）℃
燃烧前酒精灯的质量（m1）(g)
燃烧后酒精灯的质量（m2）(g)
校正系数（f）
酒精灯热量的利用率
酒精热量的利用率（平均）
第一次：酒精能量利用率= 第二次：酒精能量利用率=
酒精能量利用率（平均）=
（二）、讨论
1、 本次实验带给你哪些启示？你对提高实验室燃料能量利用率方面还有哪些设想（举出三项）？
2、 本次实验（以实验1为例）所用计算式中的校正系数f的涵义是什么（它校正哪些因素引起的误差，举出三项）？如果不加校正系数，将引起怎样的误差（正误差或负误差）？
3、 你对本实验有何改进建议？
Ⅲ 急求上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛复赛和决赛高中组试卷
我来回答，成才与否，全靠你自己了http://www.xkbw.com/FyLinkin.asp?TypeB=1&ChannelID=0&UrlID=0&ID=148804
2004年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛
高中组决赛试卷（A卷）
编号 区(县)______ 学校_________ 年级________ 姓名________
题目: 牙膏中氟含量的测定
一、资料:
1. 氟是人体必要的微量元素之一, 一个成年人每天需通过饮水和食物摄入2 ~ 3 mg 氟。摄入氟量不足, 易发生龋齿症, 特别是婴幼儿。摄入量过多, 则会发生斑釉齿症。
2. 牙膏是人们生活必需品之一, 它一般由保湿剂、胶粘剂、摩擦剂、发泡剂、香味剂、稳定剂和特殊添加剂组成。近几年牙膏工业发展较快, 特别是功能性牙膏很受消费者的欢迎。含氟牙膏就是其中之一, 它具有提高牙齿抗酸能力、防治龋齿的独特性能。
3. 因为氟含量过高对人体有害, 故国家规定牙膏中氟离子(F－)含量必须控制在400 ~ 1200 ppm( 1 ppm = 1 / 106 )范围之内。
4. 牙膏中氟含量的测定有多种方法。如硝酸钍滴定法、褪色(光度)法、增色(光度)法、和离子选择性电极法等。考虑到现有条件和同学们的知识基础, 本次竞赛建议采用褪色(光度)法。
5. 褪色(光度)法又称茜素磺酸锆比色法。此测定法是基于以下反应:
Zr(R)4 + 6 F－→ ZrF62－ + 4 R－
红色 无色 无色 黄色
式中Zr(R)4名为茜素磺酸锆, “R”代表茜素磺酸根; ZrF62－是Zr4+与F－形成的络离子。这个反应显示F－离子能从红色的Zr(R)4分子中夺取Zr4+离子使红色褪去变为黄色, 且褪色的程度与F－的量成比例, 因此可用来进行F－离子含量的测定。因该测定法建立在红色褪色的基础上, 故称为褪色(光度)法。
6. 以一定量茜素磺酸锆溶液与不同含量的氟离子溶液反应, 然后将它们放置在比色管中, 稀释到50 mL刻度线, 得到一系列颜色不同的溶液, 这就是标准比色系列。当我们要测定样品中的氟含量时, 只要将样品制成氟离子的溶液, 放置在比色管中, 加入一定量的茜素磺酸锆溶液, 稀释到50 mL刻度线, 再与比色系列中各溶液的颜色作比较, 从中找出颜色与样品溶液相同(或几乎相同)的那一支比色管, 该比色管中溶液的含氟量就是样品溶液中的氟含量。
7. 本次实验所用标准比色系列中各溶液的氟含量如下表:
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
氟含量/μg
0
5
10
15
20
25
30
40
50
60
80
100
125
采用本法, F－的检出下限为5 μg / 50 mL , 检出上限为125 μg / 50 mL。( “μg”是“微克” 的符号, 1 μg = 1×10－6 g )
8. 牙膏中通常用Al(OH)3、CaCO3 或SiO2作摩擦剂, 这些物质对氟含量的测定均有影响。因为茜素磺酸锆溶液中含有酸(这是反应条件的需要), 而Al(OH)3、CaCO3 遇酸时溶解生成Al3+和Ca2+, 这两种离子对氟离子含量的测定均有干扰。SiO2则可与HF反应而消耗F－离子,故对测定也有干扰。因此, 在进行比色之前, 必须设法消除这些干扰。
二、仪器、试剂和用品
烧杯(50、100和250 mL), 玻璃棒, 洗瓶, 容量瓶(100 mL), 滴管, 离心试管(10 mL), 刻度移液管(10 mL), 纳氏比色管(50 mL), 镊子, 橡皮吸球 , 电子天平, 离心机, 茜素磺酸锆溶液, 标准比色系列, 蒸馏水, 盒装面纸, 标签纸, 浆糊, 烧杯刷, 试管刷, 牙膏A, 牙膏B, 牙膏C。
三、方案设计(要求按序写出操作步骤、操作中各溶液的用量、干扰的消除方法等)
四、氟含量的计算公式
F－ % =
Ⅳ 历届初中白猫杯决赛试题
2005年上海市青少年“白猫杯”《生活中化学》知识竞赛
初中组决赛试卷
编号__________学校______________ 年级_________ 姓名__________
题号 一 二 三 总分
得分
[本试卷分三大类，判断题为24分，填空题为分，简答题为分，总分为100分]
一、判断题( 下列各题的内容,正确的请在下表内打“√”，错误的则打“×”。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
1 . 在使用加酶的洗衣粉洗衣服时, 应该先用开水将洗衣粉溶解, 然后再将润湿的衣服投入其中, 以免造成衣服局部变色。
2 . 酶是生物体内具有催化剂活性的蛋白质。它们无论在常温或是高温下，都可以大大加快物质反应的速度。
3 . 面粉可根据其面筋含量的高低而分为高筋面粉和低筋面粉。前者适宜于做馒头、面包等软韧性食品, 后者适宜于做饼干、香脆饼等松脆性食品。
4 . 由于地球上淡水资源不足，世界上大约有一半的国家、1 / 3 的人口面临水荒的威胁。解决这一问题的两大途径是：①实现海水的淡化处理 ②寻找和种植适应海水盐度的植物。
5 . 纤维素与淀粉一样, 也是长链分子的碳水化合物。 营养学家指出, 食物中适当增加纤维素含量有利于人体的健康。这是由于在人体的消化系统中含有能够分解纤维素的“纤维素酶”，可以把纤维素消化成葡萄糖, 从而为人体活动提供能量的缘故。
6 . 节日里燃放烟花时, 其中的部分火药先被点燃, 所产生的热能推动烟花中剩余的物质顺着封闭的细管笔直向上冲去, 然后在空中炸开! 由于在空中爆炸的炸药中混入硝酸锶、硝酸钡、硝酸钠、硝酸铜等等金属化合物, 因此产生了绚丽多彩的彩花。
7 . 为了维持人体中水的平衡, 必须严格地控制水的摄入量, 使其恰好等于水的排出量。为此目的，一般一个健康的成年人一昼夜需要饮用2000 ~ 2500毫升的水。
8 . 水是一种中性的物质, 因此常温下蒸馏水（很纯净的水）的pH值一定是7。
9 . 人体摄入的六大类营养素中, 属于供能的物质是碳水化合物、脂肪和蛋白质。 在相同质量的前提下, 供能最多的物质是脂肪。
10 . 气象的数据表明, 地球气候有日益变暖的趋势。目前普遍认为：温室效应是造成气候变暖的主要原因。为了遏制温室效应, 防止全球性的灾害发生, 作为第一步应首先贯彻、落实自2005年2月16日起生效的《京都议定书》。
11 . 牙膏是人们生活必需品之一。 不同品牌、不同功效的牙膏, 配方也各不相同。但保湿剂、胶粘剂、摩擦剂、发泡剂、香味剂、稳定剂、防龋剂等是所有牙膏中共同的、必须具备的组成成份。
12 . 平常缺少锻炼的人一旦做了剧烈运动, 第二天起就会感到肌肉酸痛。出现这种现象的原因是：剧烈运动中单位时间内消耗的能量多, 则发生氧化反应的葡萄糖也多, 生成的大量二氧化碳来不及从体内排出, 以致造成二氧化碳（碳酸）在肌肉内大量积聚而感到酸痛。这种现象只有等到肌肉中二氧化碳慢慢地排出后才能消除。
二、填空题(共 分)
1． 地球表面约有_______％的面积被各种水体（ 如洋、海、江、河、湖等 ）所覆盖，其中海洋占了绝大部分（约覆盖地球表面十分之七的面积）。海洋中的水是咸水，人和绝大多数陆地动物都不能食用，也不适合绝大多数植物的生长。而适合人和绝大多数动植物利用的淡水资源只占地球上水体总量的________％。正是上述原因，世界上大约有一半的国家、1 / 3 的人口面临水荒的威胁。
2． 绿色化学又称____________或________________，它要达到的目标是：在化学品的生产中，尽可能不使用_________、_________的物质，同时将原料中的每一个原子都转化成我们所需要的产品。因此绿色化学的宗旨是：既充分利用资源，又不产生任何废物和副产品，实现废物的___________。
3． 塑料是人们生活中最常用的化学产品之一，它是________的衍生产品。为了消除废旧塑料对环境造成的白色污染，现今已研制成了新一代的可降解塑料（即可分解塑料）。可降解塑料根据其特性可分为 ______________和 __________________ 两类。
4. 面粉中的蛋白质俗称________，它的主要成分是____________和____________。
5. 绿色植物通过________作用, 把_________和_________转化成碳水化合物。 这种作用被人类作为储存太阳能的一种重要的手段。
6. 通常一种酶只能催化 ________ 或_______________化学反应。例如，蔗糖酶只能催化_______的分解；蛋白酶只能催化_________的分解；淀粉酶只能催化淀粉的分解；等等。含蛋白酶的洗衣粉不宜用来洗涤丝绸、 全羊毛的织物，因为丝绸、羊毛的化学成份都是____
_______，都易被________________________。
7. 一种名为“蓝草”的植物也叫__________________，它的叶子可用来制取一种蓝色的染料 ——— 靛蓝。
8．油脂根据其常温时的状态不同而分为_____和________。两者的化学成分都是________________________, 差别在于构成分子的脂肪酸结构不同，前者是__________________，而后者则是_________________。
9. 水有一种与一般物质不同的、反常的物理性质，这种性质是____________________________，日常生活中看到的_________________________和____________________________________等现象就是这种性质的反映。水的这一反常性质对水生动物起着 _______ 作用。
10．在一般书写所用的自来水笔中，灌注的通常是纯蓝墨水或蓝黑墨水。两种墨水中产生颜色的物质分别是___________和_________________。以蓝黑墨水书写的字迹，其特点是___________________________________________________。用蓝黑墨水书写的字迹若发现错误时，褪去字迹的方法是_____________________________________
_______________________________________________________________________________ _________________写作中处理错字的另一种方法是涂抹修正液。修正液中的白色颜料是 _______________，该物质被誉为_______________________。
三、计算题(共 分)
1. 在正常情况下，通过人的肾脏排泄到体外的尿液中的盐浓度不能超过2 ％。换句话说，如果人喝下了含盐量大于2 %的水，必须补充适量的淡水把盐的浓度冲淡到2 %，才能使其中的盐分全部由尿液排出。现有某人在洗海水浴时不慎喝入了含盐3.5 %的海水约200毫升, 试计算：
（1）为将喝入海水中的盐分全部从尿液排出，最少要补充不含盐的淡水多少毫升?
（2）为将喝入海水中的盐分全部排出，最少要排尿多少毫升?
（ 注：海水的密度当作1 ）
2005年上海市青少年“白猫杯”《生活中化学》知识竞赛
初中组决赛试卷参考答案
一、判断题（共2 4分,每小题 2 分。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
× × √ √ × √ × × √ √ × ×
二、填空题（共57分）
1. 71 ；2.53 。
2. 清洁化学 ；环境无害化学 ；有毒 ；有害 ；零排放。
3. 石油 ；光分解塑料 ；生物分解塑料。
4. 面筋 ；胶原蛋白 ；小麦蛋白。
5. 光合 ；二氧化碳和水。
6. 一种 ；一类十分相似的 ； 蔗糖； 蛋白质； 蛋白质 ；蛋白酶分解而遭到破坏 。
7. 靛蓝草（或“蓼蓝”）。
8. 油 ； 脂肪 ； 高级脂肪酸的甘油酯； 不饱和脂肪酸 ；饱和脂肪酸。
9. 凝固时体积膨胀（或“液态时的密度大于固态时的密度”）； 水中结出的冰浮在水面上； 冷天水管中的水结冰时造成水管冻裂 ；保护。
10. 蓝色染料（1分）； 蓝色染料（1分）及鞣酸铁（若“鞣酸铁”答成“硫酸亚铁和鞣酸”也对）（1分）； 颜色会发生变化（1分）, 开始时呈蓝色, 逐渐地在蓝色上又罩上一层黑色（1分）； 先用漂白粉溶液涂抹，褪去蓝色染料的颜色（1分）；用吸水纸吸干溶液后，再用草酸溶液涂抹，草酸可将鞣酸铁还原为可溶性的鞣酸亚铁，再用吸水纸吸干溶液，字迹就消去了（1分）； 二氧化钛（或“钛白粉”）（1分）； 世界上最白的东西（1分）。
三、计算题（ 16分）
1.（1） 设最少需补充淡水x毫升（1分），则
（200 × 1 × 3.5 % ） / [（ 200 + x ）× 1 ] ＝ 2 / 100 （4分） ；
x ＝ 150（2分）
（2） 设最少需排尿y毫升（1分），则
2 / 100 ＝（ 200 × 1 × 3 .5 % ）/ y （4分） ；
y ＝ 350（2分）
答：（1）最少需补充淡水150毫升（1分）； （2）最少要排尿350毫升（1分）。
Ⅳ 上海市白猫杯生活中的化学决赛试题
2005年上海市青少年“白猫杯”《生活中化学》知识竞赛
初中组初赛试卷
编号__________学校______________ 年级_________ 姓名__________
题号 一 二 三 总分
得分
[本试卷共三大题，判断题为24分，填空题为80分，简答题为16分，总分为120分]
一、判断题( 下列各题的内容,正确的请在下表内打“√”，错误的则打“×”。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
1. 在使用加酶的洗衣粉洗衣服时, 应该先用开水将洗衣粉溶解, 然后再将润湿的衣服投入其中, 以免造成衣服局部变色。
2. 酶是生物体内具有催化剂活性的蛋白质。它们无论在常温或是高温下，都可以大大加快物质反应的速度。
3. 面粉可根据其面筋含量的高低而分为高筋面粉和低筋面粉。前者适宜于做馒头、面包等软、韧性食品, 后者适宜于做饼干、香脆饼等松、脆性食品。
4. 由于地球上淡水资源严重不足, 以致世界上大约有一半的国家、1 / 3 的人口面临水荒的威胁。解决这一全球性重大问题的两大途径是：① 实现海水的淡化处理 ② 寻找和种植适应海水盐度的植物。
5. 纤维素与淀粉一样, 也是长链分子的碳水化合物。 营养学家指出, 食物中适当增加纤维素含量有利于人体的健康。这是由于在人体的消化系统中含有能够分解纤维素的“纤维素酶”，可以把纤维素消化成葡萄糖, 从而为人体活动提供能量的缘故。
6. 节日里燃放烟花时, 其中的部分火药先被点燃, 所产生的热能推动烟花中剩余的物质笔直向上冲去, 接着余下的炸药在空中炸开! 由于在空中爆炸的炸药中混入了硝酸锶、硝酸钡、硝酸钠、硝酸铜等等金属化合物, 因此产生了绚丽多彩的彩花。
7. 为了维持人体中水的平衡, 必须严格地控制水的摄入量, 使其恰好等于水的排出量。为此目的，一般一个健康的成年人一昼夜需要饮用2000 ~ 2500毫升的水。
8. 水是一种中性的物质, 因此常温下蒸馏水（很纯净的水）的pH值一定是7。
9. 气象的数据表明, 地球气候有日益变暖的趋势。目前普遍认为：温室效应是造成气候变暖的主要原因。为了遏制温室效应, 防止全球性的灾害发生, 作为第一步应首先贯彻、落实自2005年2月16日起生效的《京都议定书》。
10. 在人体摄入的六大类营养素中, 属于供能的物质是碳水化合物、脂肪和蛋白质。 在相同质量的前提下, 供能最多的物质是脂肪。
11. 牙膏是人们生活必需品之一。 不同品牌、不同功效的牙膏, 配方也各不相同。但保湿剂、胶粘剂、摩擦剂、发泡剂、香味剂、稳定剂、防龋剂等是所有牙膏中共同的、必须具备的组成成份。
12 . 平常缺少锻炼的人一旦做了剧烈运动, 第二天起就会感到肌肉酸痛。出现这种现象的原因是：剧烈运动中单位时间内消耗的能量多, 则发生氧化反应的葡萄糖也多, 生成的大量二氧化碳来不及从体内排出, 以致造成二氧化碳（碳酸）在肌肉内大量积聚而感到酸痛。这种现象只有等到肌肉中二氧化碳慢慢地排出后才能消除。
二、填空题
1. 地球表面约有_______％的面积被各种水体（ 如洋、海、江、河、湖等 ）所覆盖，其中海洋占了绝大部分（约覆盖地球表面十分之七的面积）。海洋中的水是咸水，人和绝大多数陆地动物都不能食用，也不适合绝大多数植物的生长。而适合人和绝大多数动植物利用的淡水资源只占地球上水体总量的________％。正是上述原因，造成世界上大约有一半的国家、1 / 3 的人口面临水荒的威胁。
2. 绿色化学又称______________或________________，它要达到的目标是：在化学品的生产中，尽可能不使用_________ 、_________的物质，同时将原料中的每一个原子都转化成我们所需要的产品。因此绿色化学的根本宗旨是：既充分利用资源，又不产生任何废物和副产品，实现废物的___________。
3. 塑料是人们生活中最常用的化学产品之一，它是________的衍生产品。为了消
除废旧塑料对环境造成的白色污染，现今已成功地研制了新一代的、可降解的塑料（即可分解塑料）。可降解塑料根据其特性可分为_______________和_______________两类。
4. 面粉中所含的蛋白质俗称_______，它的主要成分是__________和__________。
5. 绿色植物通过________作用, 把___________和__________转化成碳水化合物。 这种作用被人类作为储存太阳能的一种重要的手段。
6. 通常一种酶只能催化 ___________ 或_______________化学反应。例如，蔗糖酶只能催化_______的分解；蛋白酶只能催化_________的分解；淀粉酶只能催化淀粉的分解；等等。含有蛋白酶的洗衣粉不宜用来洗涤丝绸或全羊毛的织物，因为丝绸、羊毛的化学成份都是___________，都易被_________________________________。
7. 高空大气中有一臭氧层，此臭氧层能吸收射向地球的太阳光中的_________，因此对地面上的生物起着 作用。但人类在其活动中产生的某些物质却对臭氧层起着破坏的作用，这些物质主要是___________和____________。
8．油脂根据其常温时的状态不同而分为________和________。两者的化学成分都是________________________________，差别在于构成分子的脂肪酸结构不同，前者是__________________，而后者则是_________________。
9. 在一般书写所用的自来水笔中，灌注的通常是纯蓝墨水或蓝黑墨水。两种墨水中产生颜色的物质分别是___________和_________________。以蓝黑墨水书写的字迹，其特点是___________________________________________________。用蓝黑墨水书写的文字若发现有错误时，褪去字迹的方法是_____________________________________
_______________________________________________________________________________ _________________。写作中处理错字的另一种方法是涂抹修正液。修正液中的白色颜料是 _______________，该物质被誉为_______________________。
三、简答题
小学生薇薇听说酸牛奶的营养价值高于鲜牛奶，然而其价格也高于鲜牛奶。她为了提高牛奶的营养价值而又不增加爸爸、妈妈的生活开支，决定尝试自制酸牛奶。于是她偷偷地把投递员送来的鲜奶放置了两天，使其产生酸味，她自以为已制成了酸奶。岂知她吃了这自制的“酸奶”后惹了大祸! 仅仅过了一小时，肚子就发生剧烈的绞痛，当天就拉了八次肚子。后来爸爸、妈妈不得不领她到医院去进行治疗。试回答：
（1）酸奶中的营养成分与鲜奶有何不同? 为什么它的营养价值和保健功能比鲜奶高?（2）薇薇制酸奶的方法对不对? 为什么她吃了自制的“酸奶”会出现这样严重的后
果?
（3）酸奶生产的正确方法是怎样的? 在酸奶的生产过程中，牛奶中的成份发生了怎样的变化?
2005年上海市青少年“白猫杯”《生活中化学》知识竞赛
初中组初赛试卷参考答案
一、判断题（ 每1小题 2 分, 共2 4分。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
× × √ √ × √ × × √ √ × ×
二、填空题（ 每1空格2分，共 80 分 ）
1. 71 ；2.53 。
2. 清洁化学 ；环境无害化学 ；有毒 ；有害 ；零排放。
3. 石油 ；光分解塑料 ；生物分解塑料。
4. 面筋 ；胶原蛋白 ；小麦蛋白。
5. 光合 ；二氧化碳；水。
6. 一种；一类十分相似的； 蔗糖； 蛋白质； 蛋白质；蛋白酶分解而遭到破坏。7. 紫外线；保护；氮氧化物，氟氯烃。
8. 油 ； 脂肪 ； 高级脂肪酸的甘油酯； 不饱和脂肪酸 ；饱和脂肪酸。
9. 蓝色染料（2分）； 蓝色染料（2分）及鞣酸铁（若“鞣酸铁”答成“硫酸亚铁
和鞣酸”也对）（2分）； 颜色会发生变化（2分）, 开始时呈蓝色, 逐渐地在蓝色上又罩上一层黑色（2分）； 先用漂白粉溶液涂抹，褪去蓝色染料的颜色（2分）；用吸水纸吸干溶液后，再用草酸溶液涂抹，此时草酸将鞣酸铁还原为可溶性的鞣酸亚铁，再用吸水纸吸干溶液，字迹就消去了（2分）； 二氧化钛（或“钛白粉”）（2分）； 世界上最白的东西（2分）。
一、 简答题（ 16 分）
（1）①鲜牛奶中含有β酪蛋白，而酸牛奶中没有，但含有γ酪蛋白（1分）；②鲜奶中含有乳糖，酸奶中没有，但含有乳酸（1分）。
首先，鲜奶中的β酪蛋白容易在胃中凝结成块，而凝了块的β酪蛋白不易被消化、吸收，因而该成份就成了无营养成份。相反，酸奶中的γ酪蛋白不会凝块，可以被人体消化、吸收和利用，成为了营养成份（2分）。其次，鲜奶中的乳糖由于不少人的消化液中缺乏乳糖酶而不能消化、利用，并且还会在肠胃内发酵而引起腹胀、腹泻等症状。而酸奶中的乳酸本身就是一种可溶于水的物质，不存在消化问题（2分）。
另外，酸奶中的乳酸被摄入后，其酸度还能促进肠道中有益菌的生长，促进营养成份的消化和吸收（1分）。
因此，酸奶的营养价值和保健作用都比鲜牛奶的高。
（2）显然不对（1分）。薇薇制得的“酸奶”虽有酸味，但不是真正的酸奶。真正酸奶的酸味出自乳酸，而薇薇制得的“酸奶”，其酸味不是来自乳酸，而是放置过程中牛奶腐败变质（变馊）时产生的有机酸（2分）。这种酸不仅没有营养而且有毒，吃了会引起食物中毒（2分）。薇薇的腹痛和腹泻不就是食物中毒的表现吗?
（3）酸牛奶是以鲜牛奶为原料，添加乳酸菌后在适当的条件下进行发酵处理而制得的（2分）。在生产的过程中，主要发生两种变化。变化①是β酪蛋白转化成γ酪蛋白（1分）；变化②是乳糖在乳酸酶作用下转化成乳酸（1分）。
Ⅵ 谁有2011年白猫杯决赛的答案啊急求，谢谢。
哈哈，你能记得题目吗？能记得就写出来叫别人帮忙做一下，要不就和同学们交换下各自的答案呗。成绩很快就能出来的吧。
Ⅶ 2006，07白猫杯决赛试题答案
2007年白猫杯初中组决赛题参考答案与评分标准
一、选择题（每小题2分，共20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D C A B C C A
二、填空题（除特别标明者外，每空1分，共41分）
1、（4分）2CH4 + 3O2（不足）→ 2CO + 4H2O ；高温，毒气（CO），冲击波。
2、（6分）（1）
一次能源 二次能源
燃料能源 煤、石油、薪柴、天然气 汽油、酒精、液化气、煤气
非燃料能源 水力、铀、风力 热水、蒸气、电力
（2）煤、石油、铀、天然气。（本题正确答案共18“种•次”，每答出3“种•次”给1分，共6分）
3、（7分）（1）出现白雾；生成白色沉淀。
（2）在催化剂、温度等条件合适的情况下，SO2在大气中可转化成硫酸。
（3）60000；56250。（各2分，共4分）
4、（4分）（1）①18.9；②尚未。
（2）①铝质的锅或水壶等存放食品的器皿，内壁不要擦得太亮；②少吃含铝多的食品，如油条、粉丝、油氽黄豆、油氽豆瓣、豆乳粉、易拉罐装的碳酸饮料等；③不用铝质器皿烹调酸性或碱性的食物。……..
5、（3分）（1）+3；（2）CO2。
6、（17分）（1） （2分）； （2分）
（2）吸收掉氢气中的水蒸气；对甲而言没有影响（1分），但对乙的结果有影响（1分），因为缺少了这个装置会导致E2值偏大，使铜含量的测定值偏低。
（3）防止空气中的水蒸气进入E装置；对甲而言没有影响（1分），但对乙的结果有影响（1分），因为缺少了这个装置会导致E2值偏大，使铜含量的测定值偏低。
（4）应多次测定D2（或E2）值（1分），直到前后两次的称量值一致为止（1分）。
（5）①熄灭灯火（或移开热源）（1分）；②继续通入氢气（1分）；③等待D装置冷却（1分）
三、简答及计算题（共39分）
1、（8分）（1）A中盛放浓硫酸（1分），B中盛放澄清石灰水（1分）；
（2）H2（1分）；
（3）CO（1分），Ca(OH)2 + CO2 →CaCO3 ↓+ H2O（1分）；
（4）CH4（1分）， （1分）
（5）只能鉴别出氢气，另外两种气体无法鉴别（1分）
2、（7分）（1）第3（1分）和第5次（1分）；
（2）第1（1分）和第2次（1分）；
（3）16.0（1分）；（4）4.9%（1分）；（5）0.79%（1分）
3、（9分）（1）C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O （2分）
（2）C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O 以1L水计算（1分）
180 6×32
1000g/L×0.001% x (1分)
BOD = x = (1分)
= 0.011（g/L）(1分)
（3）不能生存（1分）。因为BOD = 0.011g/L＞0.0092g/L(1分)，表明有机物氧化时将耗尽水中的氧气（1分）。
4、（15分）（1）固态洗衣粉：去污力较强，保存期长；生产成本较高，使用不够方便。
液态洗衣粉：与生产固态洗衣粉相比，人力和能源都较省，成本较低，因而价格也较低；使用方便，省水；缺点是重垢型洗衣液保存期太短，而轻垢型洗衣液的去污力又不理想。（每点1分，共4分）
（2）酶是生物体细胞产生的、能起催化作用的物质。（1分）
酶属于蛋白质类物质（1分）。
蛋白酶、脂肪酶和淀粉酶（各1分，共3分）。它们分别促进衣物污垢中的蛋白质、脂肪和碳水化合物水解成小分子物质（1分），从而易于把它们洗去。
（3）为了保证洗衣液的强去污力，必须在其中加入酶制剂（1分），尤其是蛋白酶（因为衣物污垢中的蛋白质是最难洗净的）。可是，蛋白酶本身也是蛋白质，它不管是污垢中的蛋白质还是属于蛋白酶的蛋白质，一概都是“无情绝杀”。正是蛋白酶分子间的“互相残杀”，造成液态洗衣液不能长久保存（1分）。
固态的洗衣粉中虽然也有蛋白酶，但其中基本无水（1分），而蛋白酶的分解是水解反应造成的，既然洗衣粉中无水，蛋白质就不能水解（1分），蛋白酶之间就不会互相残杀，蛋白酶就可以长期安全无恙！
（4）寻求保护剂，改变洗衣液中的介质等（1分）。
Ⅷ 求白猫杯09年初中决赛试卷
没有公开呢，08年的也是